Question

【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）B中应选用的药品是___(填序号)

（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。

（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。

a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸

（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 ⑦ NH3 CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 b 过滤 洗涤 干燥 ×100%

【解析】

（1）根据装置图判断仪器a的名称；

(2)B装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢；

(3) 根据在水中溶解度小、氨气极易溶于水分析；

(4)D中脱脂棉的作用是吸收逸出的氨气；

(5)①操作Ⅲ是沉淀与溶液分离；

装置为制取二氧化碳的装置，仪器a为圆底烧瓶；

装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以B中盛有试剂为饱和碳酸氢钠溶液，选；

(3)在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于析出；

D中脱脂棉的作用是吸收逸出的氨气，浓硫酸能使棉花脱水、浓硝酸具有挥发性，氨气为碱性气体，与硫酸反应，所以选择稀硫酸，选b；

①测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度，将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡，将生成的碳酸钡过滤、洗涤、干燥，称量为，反应的化学方程式为，，得到的碳酸钡需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，所以操作Ⅲ中的方法是过滤、洗涤、干燥；

②设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：

197

x n

，，

所得晶体中碳酸氢钠的纯度。