Question

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为______________________；

若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

 

(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

 

Answer 1

　(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(不写物质的状态也可)　吸热　(2)AB　(3)升高温度　增大水蒸气的浓度　(4)0.004 mol·L－1·min－1

【解析】　(1)根据平衡常数的定义可知CO和H2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有C。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。(2)选项C在任何时刻都存在此关系，选项D无论平衡与否容器中的总物质的量都不发生变化，因此D也不能作为判断反应达平衡状态的依据。(3)把图像补全可知在t2时刻改变条件时，v正增大且平衡正向移动，因此可通过升温、增大水蒸气的浓度达到目的。(4)根据化学反应速率的定义计算。