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    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
    、
    A

    试题分析：从表中的数据说明每个时间段内v (N2O)相等，故A项图像正确；B项图像错误；C项从表中数据分析可知半衰期与浓度的关系图为，错误；D项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小)，在相同浓度条件下的转化率相同，故D项图像错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）达平衡时NO的转化率_________________。
    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。     

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
    A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器内颜色保持不变
    C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器内压强保持不变
    （4）能增大该反应的反应速率是
    A．及时分离出NO2气体                   B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度                        D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

    A．x=2，反应开始2 min内
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

    （2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为    
    ____________________
    （3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为
    3:1，则X的转化率为_________
    （4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是       
    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
    b．正反应和逆反应的速率都为0       
    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2
    d．容器内X气体的体积分数不变  
    e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
    A．压缩体积，增大压强B．降低温度C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　
    A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
    C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
    A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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