【题目】A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：
请回答：
（1） A的结构简式_______。
（2） C中含有官能团的名称是_______。
（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同
【答案】CH3C≡CH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2COOH+H2O bcd
【解析】
由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3C
CH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。
(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；
(2) 根据上述C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；
(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；
b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；
c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；
d. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)
H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；
故答案为：bcd。
尖子生新课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆为正、逆反应速率，k正，k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH__0（填
或
）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=__（保留2位有效数字）。
在曲线①、②、③中，k正-k逆经值最大的曲线是__；A、B、C、D四点中，v正最大的是__，v逆最大的是__。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比__时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx__（填增大、小不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是__。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b．使k正和k逆增大相同的倍数
c．降低了醇解反应的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是
A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
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【题目】将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是
A.a极为正极
B.外电路电子移动方向为b到a
C.b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
B.25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA
C.标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA
D.18g 2H2O 中含有的质子数为10NA
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【题目】已知酸性： 
＞H2CO3＞
＞HCO3-；现要将
转变为 
，可行的方法是
A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液
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【题目】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：
已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。
②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率
B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋
C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3
（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。
（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相关物质的溶解表如下：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。
（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出
b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合
c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存
d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是
①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族
③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式：
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨
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【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选) ( )。
A.该反应可表示为3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C.若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行
D.若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行
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