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    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

    分析 Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算解答．

    解答 解：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2×1=0.025 L×0.100 mol/L×2×（m-2）
    解得m=6，故得到SO42-，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．使用容量瓶前检查它是否漏水
    D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素X只能形成一种氢化物
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
    C．化合物Q中存在两种类型的共价键
    D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
    （1）A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为三角锥形；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
    （2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
    （3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
    （4）化合物DBE2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应．
    （5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
    ②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
    ⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2．
    A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO4的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）
    A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
    B．反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
    D．操作1为过滤，操作2为盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②NH3•H2O　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是（　　）
    A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．

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