Question

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
C．首先判断对应酸的酸性强弱，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，c₃＞c₂＞c₁，故C正确；
D．根据物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D错误．
故选AC．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较，在比较此类题目中，常利用电荷守恒、物料守恒，答题时注意体会．