已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1若使23 g液体酒精完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为 kJA.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H₂O(g)

H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g) C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（）

A.Q₁+Q₂+Q₃ B.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

解析：由盖斯定律可得：

CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH=（3Q₁-Q₂+Q₃） kJ·mol^-1

所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温放出的热量为：1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂O(g)

H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)C₂H₂OH(l) ΔH₂=Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=Q₃ kJ·mol^-1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ( )

A.Q₁+Q₂+Q₃B.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为；

Ⅱ．已知:

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g) △H₁ = +242 kJ·mol^-1

Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g) △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s) △H₃= -602kJ·mol^-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为；

Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用：。

(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；

Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件	阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W(Fe)/(10^-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。

①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g

④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为 kJ．

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W(Fe)/(10^-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为；

Ⅱ．已知:

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g) △H₁ = +242 kJ·mol^-1

Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g) △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s) △H₃ = -602kJ·mol^-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为；

Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用：。

精制阻燃剂的条件	阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W(Fe)/(10^-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。

①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g

④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

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