练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．已知反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，达到平衡时，C（COCl2）=0.032mol•L-1．该条件下氯气的转化率是（　　）
    A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

    分析 计算COCl2的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数计算氯气浓度变化量，氯气的转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%．

    解答 解：△c（COCl2）=0.032mol/L-0.011mol/L=0.021mol/L，
    由方程式可知△c（Cl2）=△c（COCl2）=0.021mol/L
    故氯气的转化率为$\frac{0.021mol/L}{0.027mol/L}$×100%=77.8%，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤X中可用MnO2代替双氧水
    B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
    C．步骤Y中可用酒精代替CCl4
    D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
    B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
    C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．SO2在生产，生活中有着广泛的用途．
    （1）请你列举一个SO2在生活中的用途作漂白剂．
    （2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为E+△H．
    （3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是温度，理由是压强一定时，升高温度，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移动，SO2平衡转化率减小；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
    （4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa．反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%．该反应的压强平衡常数Kp=24300MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
    （5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
    ①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
    ②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H2和CO2气体．
    为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
    （4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO2的含量：
    （5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

    已知：
    ；
    回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
    （2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
    （3）E的结构简式为；
    （4）F+I→M的化学方程式为；
    （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极是该电池的正极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
    D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
    D．将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案