实验室用加热l-丁醇.溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时.还会有烯.醚等副产物生成.反应结束后将反应混合物蒸馏.分离得到1-溴丁烷.已知相关有机物的性质如下: 熔点/oC 沸点/oC 1-丁醇 -89.53 -117．25 1-溴丁烷 -112.4 -101．6 丁醚 -95．3 -142．4 1-丁烯 -185．3 -6．5 A B C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

	熔点/^oC	沸点/^oC
1-丁醇	—89.53	—117．25
1-溴丁烷	—112.4	—101．6
丁醚	—95．3	—142．4
1-丁烯	—185．3	—6．5

A B C D

⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过

100℃，理由是_________________________。

⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂。

⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。

⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

(8分)（每小题2分）

⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；

⑵abc

⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。

⑷c

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要480mL0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制：
（1）需要胆矾的质量为

12.5

g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是

检查是否漏水

．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为

①③④②⑤

．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为

搅拌

、

引流

．
（5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为

把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制

．
（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是

①②⑤⑥

；对溶液浓度无影响的是

③

．
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未干燥
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L^-1的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。

请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)

（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L^－¹

乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L^－¹﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。

写出发生反应的总反应离子方程式。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等（填“相等”或“不相等”）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一下学期期末考试化学B卷（解析版） 题型：实验题

(12分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__(填序号)

A.用托盘天平称取4.00g干燥的NaOH固体，溶解于6ml蒸馏水中，配制10％NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在一定量硫酸铜溶液中，加入少量10％氢氧化钠溶液。

B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水。

C．钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中。

D．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯。

E．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热。

F．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质。

(2)如右图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加人浓H2S04的作用是______________________________________

②试管b中观察到的主要现象是_________________________________

③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________

④饱和Na2C03溶液的作用是__________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

题目

(12分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.4mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列各题：

（1）实验中需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙，还缺少的玻璃仪器有___________________________；

（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移

其正确的操作顺序应是______、、A、G、C、G 、 (填各步骤序号)；

（3）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克；

（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________________

②容量瓶中原有少量蒸馏水：________________

③定容时俯视观察液面：________________

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