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    18．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）
    A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
    C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

    分析 碘单质易升华，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，据此解题．

    解答 解：碘单质易升华，加热（升华）可将碘单质分离，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，溶解、过滤得到沙，将滤液蒸发（结晶）得到氯化钠．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响
    D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1、E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水．
    （2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置 中的任意两处错误：①温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处；②烧杯加热未使用石棉网或冷凝管冷却水流方向反了．
    （3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是均匀受热，易于控制温度；最后碘晶体在蒸馏烧瓶里聚集．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB． 
    A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；
    （6）操作Z的名称是过滤．
    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
    编  号改变的条件生成SO3的速率
    ①升高温度
    ②降低温度
    ③增大O2的浓度
    ④使用V2O5作催化剂
    ⑤压缩体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④MgCl2 ⑤NH4Cl ⑥浓H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有④⑤，属于非电解质的有②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的类别的说法正确的是（　　）
    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B．胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应
    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．依据：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，判断氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    A．Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．HCl发生还原反应
    C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

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