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    某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

    （甲）AO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓

    ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

    ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

    ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

    ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

    A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）/mol·L-1

    5．00

    3．52

    2．48

    则500s内N2O5的分解速率为 。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L-1，则T2 T1。

    （二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=

    mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。

    （三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

    2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃的命名中，正确的是

    （A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

    （C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1

    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．

    根据图示回答下列问题：

    ①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

    若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

    A．32gS2-中电子数为2NA

    B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

    C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA

    D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

    A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1

    B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1

    C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1

    D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1

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