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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

    A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.SO3和SO2都属于酸性氧化物

    C.漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物D.烧碱和纯碱都属于碱

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；

    B. SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；

    C. 漂白粉属于混合物， CuSO45H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；

    D. 烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；

    答案为B。

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    【题目】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）

    A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

    A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

    B. a、b两点pH均为7

    C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    （5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

    ②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A.用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO

    B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

    C.用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水

    D.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

    A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al

    B. ②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg

    C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑

    D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

    C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

    D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

    C. 100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

    D. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

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