Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

• A、a＜9
• B、c₁＜0.2
• C、在乙组混合溶液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9 mol/L
• D、在丁组混合液中c（Na⁺）＜c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据乙知，等物质的量浓度、等体积的HA和NaOH混合时，二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；
根据甲、乙知，甲、乙溶液中的溶质相同，但甲的浓度小于乙，浓度越大盐类水解程度越小，但水解的离子个数多，则甲溶液碱性小于乙；
根据丙知，混合溶液呈中性，HA是弱酸、NaOH是强碱，要使混合溶液呈中性，二者体积相等，则HA的浓度大于NaOH；
根据丁知，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，据此分析解答．

解答： 解：根据乙知，等物质的量浓度、等体积的HA和NaOH混合时，二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；
根据甲、乙知，甲、乙溶液中的溶质相同，但甲的浓度小于乙，浓度越大盐类水解程度越小，但水解的离子个数多，则甲溶液碱性小于乙；
根据丙知，混合溶液呈中性，HA是弱酸、NaOH是强碱，要使混合溶液呈中性，二者体积相等，则HA的浓度大于NaOH；
根据丁知，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，
A．通过以上分析知，甲溶液pH小于乙，则a＜9，故A正确；
B．根据以上分析知，HA浓度大于NaOH，所以c₁＞0.2，故B错误；
C．在乙组混合溶液中根据质子守恒得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，故C正确；
D．丁溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（A^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、计算能力，涉及离子浓度大小比较、浓度判断、pH计算等知识点，正确获取信息并灵活运用知识解答是解本题关键，知道电荷守恒及质子守恒的灵活运用，题目难度中等．