Question

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．1×10^-7mol?L^-1

B．1×10^-12mol?L^-1

C．1×10^-2mol?L^-1

D．1×10^-14mol?L^-1

Answer 1

分析：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^-pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

KW

c(H+)

．

解答：解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

KW

c(H+)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，
故选：B．

点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．