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    反应mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、该反应的△H＞O
    B、m＜n+p
    C、B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
    D、A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答．
    解答： 解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
    B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；
    C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故B错误；
    D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查体积分数与温度、压强的关系图象，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：
    （1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有
     
    ．
    （2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）根据以上所给数据求出 x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于
     
    （填“晶 体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子有
     
    个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为
     
    ，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为
     
    ．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为
     
    ；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是
     
    ．
    （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为
     
    ．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为
     
    （用含“a、NA 的代数式表示）g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为
     
    （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
     
    （填代号）．
    a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
    （2）沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为
     
    ．加入CuO作用是
     
    ．
    （3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过
     
    操作．
    （4）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
     
    ．
    （5）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
     
    ．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是
     

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应D．酯化反应     E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     

    （5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为
     
    ．此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知离子反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；E的化学式为
     
    ．
    （2）混合气体A的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验Fe2+时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：

    请回答以下问题：
    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ；
    （2）步骤③中发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）评价步骤②的操作中难以控制之处
     
    ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
     
    ；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图2，其操作中错误的是（填操作序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体体积如图所示．
    （1）外电源的S为
     
    极．
    （2）A附近溶液的现象是
     
    ，B附近发生的电极反应式为
     

    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动
     
    （填A或B）．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为
     
    ，写出C处的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（　　）
    A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油
    B、用溴水鉴别苯、甲苯和二甲苯
    C、用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯
    D、用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯

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