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    【题目】下列对于反应2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是(　　)

    A.该反应属于置换反应B.氧化性：I2>KClO3

    C.还原性：KClO3>I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2

    【答案】A

    【解析】

    A. 该反应为1种单质与1种化合物反应，生成1种新单质和1种新化合物，属于置换反应，A正确；

    B. I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化性KClO3>I2，B错误；

    C. KClO3为氧化剂，I2为还原剂，故还原性I2>KClO3，C错误；

    D. I2为还原剂，KIO3是氧化产物，D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

    C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

    D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

    B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

    D. . NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图与表述一致的是

    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

    D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

    B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

    C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

    D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________________________________________________ ；

    反应⑤___________________________________________________________________；

    反应⑥ __________________________________________________________________。

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