[题目]短周期元素W.X .Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示.这四种元素原子的最外层电子数之和为21 .回答下列问题:WXYZ(1)X 在元素周期表中的位置为 .(2)四种元素简单离子的半径由大到小为 .(3)W的最简单氢化物的电子式为 .(4)W.Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为 .(5)Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热.常用于焊接钢轨.该反应化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

（1）X 在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z 的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

【答案】第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族） Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋ HClO4 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x ，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1）X 为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期 ⅥA族或第二周期 ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为；（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3；（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z 为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

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A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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C. 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

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【题目】为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题：

（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。

（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊

e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。

（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象

① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；

② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________。

（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中___________________________
3	_____________________________________________

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

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a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（>9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

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