100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又不影响生产氢气的总量.可采用的方法是A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的5mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

考查外界条件对反应速率的影响。A中增大氢离子浓度，反应速率加快，但产生的氢气也多，不正确。锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，且氢气不变，B正确。CD都是相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，不正确，答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用Fe与稀

反应制取

时，下列措施不能使

的生成速率加快的是( )

A．加热	B．不用稀
C．滴加少量的	D．不用铁片，改用铁粉

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

试回答：
①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是。
（2）实验二：经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40