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【题目】周期表前四周期的元素XYZTW原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,TZ同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:

1YZT中单质熔点最高是______(填元素符号)

2W原子序数少5的基态原子中单电子数为_________________

3TZ形成的化合物中,中心原子杂化类型是_______

4X和上述其他元素中的一种形成的化合物中:分子呈三角锥形的是________(填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式,写一种)。

5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为__________,阳离子中存在的化学键类型有_______

【答案】 S 6 sp2 NH3 H2O2N2H4 [Cu(NH3)4]SO4 共价键、配位键或极性共价键、配位键

【解析】周期表前四周期的元素XYZTW,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,则XH元素;Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,则核外电子排布为1s22s22p3,故YN元素;W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子,则其核外电子数为2+8+18+1=29,故WCuTZ同主族,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,外围电子排布ns2np2ns2np4,由于Z原子序数大于氮,T的原子序数小于Cu,外围电子排布不能为ns2np2,只能为ns2np4,故ZO元素、TS元素。则

1)氮气、氧气常温下均是气态,S是固体,则单质熔点最高是S;(2)比W原子序数少5的元素是Cr,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,所以单电子数为6。(3SO形成的化合物有SO2SO3,中心原子杂化类型均是sp2;(4X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是NH3;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是H2O2N2H4。(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为11型的配合物中,阳离子的结构如图所示,配体中有3个共价键、1对孤对电子,为NH3,配离子为[Cu(NH3)4]2+,阴离子带2个单位负电荷,且呈四面体结构,为SO42-,故配合物化学式为:[Cu(NH3)4]SO4,阳离子中存在的化学键类型有:共价键、配位键。

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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是(
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

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【题目】根据下列流程图,回答有关问题:

(1)写出化合物的结构简式:H____________

(2)下列说法正确的是:__________

A.反应①的试剂与条件为氯气、光照

B.化合物E是乙醛的同分异构体,能发生银镜反应

C.从乙烯到化合物F的转化过程中,涉及的反应类型有氧化反应、加成反应

D.X的分子式为C11H13NCl2

(3)反应④的方程式:__________________________________________________

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:

____________________________________________________________________

①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢,且苯环上的一溴代物只有两种

②可以发生银镜反应,能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)设计以甲苯为原料生产水杨酸的合成路线。___________

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【题目】下面是几种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题;

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是____________________

(2)反应①的反应类型是__________________,反应③的反应类型是_________________________

(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D→E的化学方程式:__________________________

(4)C2的结构简式是_________________________,F1的结构简式是___________________________

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【题目】t℃时,向xgKNO3不饱和溶液中,加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃,溶液均达到饱和,据此下列推论错误的是

A. t℃时,KNO3的溶解度为100a/b g

B. 若原溶液中溶质质量分数为,则x=2b

C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度,能析出2a gKNO3

D. t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤

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【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是:___________________________________

(2)实验操作步骤有:将药品和水装入各仪器中

连接好装置后,检查气密性

记录C的液面位置

B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重

B中不再有气体产生并恢复至室温后,

记录C的液面位置

AB滴加足量的稀硫酸

上述实验的正确操作顺序是________________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_____________________

(3)B中发生反应的化学方程式为_________________

(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与稀硫酸充分反应后,

B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为____________

(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______(填偏大”“偏小不受影响”)。

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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

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D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的小苏打溶液

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【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是(  )

A. 明矾可用作净水剂 B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 镁铝合金可用于制金属门窗

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【题目】根据下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

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可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(  )

A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol

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