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    11．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验．
    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验．
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应．
    （4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

    分析 为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，S粉必须要过量，保证铁粉完全反应，避免过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验，在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，发生反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中过量的硫粉，将稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验，取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．
    如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，保证铁粉完全反应，防止在操作③中过量的铁粉与硫酸反应生成+2价的铁干扰实验产物的检验；
    （2）铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，反应在“惰性气体环境中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验；
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触，该发应能持续进行，说明该反应为放热反应；
    （4）硫和热碱反应生成水和易溶于水的硫化钾和亚硫酸钾；
    （5）氧气能氧化亚铁离子，操作③中稀硫酸煮沸的目的排除氧气的干扰；
    （6）利用+3价的铁和硫氰根离子络合生成血红色的硫氰化铁检验+3价的铁，利用+2价的铁能使高锰酸根离子褪色检验+2价铁，据此设计实验．

    解答 解：为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，S粉必须要过量，保证铁粉完全反应，避免过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验，在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，发生反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中过量的硫粉，将稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验，取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．
    如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．
    （1）实验目的：探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过量，过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验产物的检验，所以混合粉末A中S粉必须要过量，
    故答案为：过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验；
    （2）四氧化三铁为黑色固体，铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，混合粉末A中S粉反应在“惰性气体环境中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验，
    故答案为：防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验；
    （3）因硫和铁粉反应是放热反应，所以用烧热的玻璃棒点触，该发应能持续进行，
    故答案为：硫和铁粉反应是放热反应；
    （4）在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，发生反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中过量的硫粉，
    故答案为：除去混合物中过量的硫粉；
    （5）操作③中稀硫酸煮沸，排出溶解在其中的氧气，防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验，
    故答案为：防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验；
    （6）+3价的铁和硫氰根离子络合生成血红色的硫氰化铁，+2价的铁能使高锰酸根离子褪色，取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁，
    故答案为：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

    点评 本题考查无机物的性质实验，涉及铁和硫反应产物的探究，为高考常见题型，侧重于离子的检验的考查，注意掌握铁、硫及其化合物的性质以及常见物质的检验方法，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力．

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    2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（气体A为过量）
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    19．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　　）
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    6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
    B．开始时发生的是析氢腐蚀
    C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
    D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
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    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
    验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：H2SiO3难溶于水）．
    实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．
    实验装置：
    （1）请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅．
    （2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液．
    （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生．
    （4）结论：酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

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