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    恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
    ①NaOH固体  
    ②KOH固体  
    ③KHSO4固体  
    ④CH3COONa固体．
    A、②④B、③④C、①③D、①②
    分析：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COO-+OH-，影响水解平衡移动的因素来回答判断．
    解答：解：①加入NaOH固体，会导致钠离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；
    ②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；
    ③加入KHSO4固体，钠离子浓度不变，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；
    ④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确．
    故选：A．
    点评：本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（　）

    A．固体NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固体KOH

    C．固体NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固体CH3COONa

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（　）

    A．固体NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固体KOH

    C．固体NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固体CH3COONa

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为            

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状

    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。

    （已知25°C时）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（1—3班）化学试题 题型：填空题

    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为           
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
    （已知25°C时）

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