Question

某元素的单质与足量浓HNO₃反应时，参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（　　）

• A、+1
• B、+5
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：浓硝酸的还原产物是NO₂，转移的电子是1，设金属为M，化合价为+x，则1mol金属生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则1：2x=1：4，
如为非金属，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根据化合价升降总数相等得1：a=1：4，以此解答．

解答： 解：浓硝酸的还原产物是NO₂，转移的电子是1，如单质为金属元素，设为M，化合价为+x，则1mol金属生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则1：2x=1：4，x=2，
如为非金属，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根据化合价升降总数相等得1：a=1：4，a=4，
只有D符合，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．