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    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是


    1. A.
      硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
    2. B.
      产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
    3. C.
      Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
    4. D.
      Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
    AB
    分析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，故反应中硝酸有剩余，
    A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量；
    B、假定生成气体只有NO，体积最大，假定生成的气体只有N2O4，气体的体积最少，混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定具体的体积；
    C、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；
    D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．
    解答：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，故反应中硝酸有剩余，
    A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量，不能确定原溶液中硝酸的物质的量，故该硝酸的浓度不能确定，故A错误；
    B、假定生成气体只有NO，体积最大，假定生成的气体只有N2O4，气体的体积最少，混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定具体的体积，故B错误；
    C、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故C正确；
    D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）装置B的作用是
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    ；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    ；
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    ．
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    ．
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
    红色固体中含有Cu2O
    红色固体中含有Cu2O
    ．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是（　　）
    A、硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB、产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：022

    向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某浓度的硝酸0.1 L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g．以下所得结论不合理的是

    A．

    硝酸的物质的量浓度为12.0 mol/L

    B．

    产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L

    C．

    Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    D．

    Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

    A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L  

    B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L      

    C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1           

    D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

     

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