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    【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

    A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

    C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

    【答案】C

    【解析】

    A、a+b=2h，说明反应前后气体分子数减小，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，错误；

    B、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量增大一倍，容积固定，根据混合气体的密度=，所以混合气体的密度增大，错误；

    C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向右移动，B的体积分数减小，正确；

    D、A的浓度范围用极限法即可解出，错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

    （1）X中的非金属元素是____，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是___。

    （2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

    （2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

    （3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。

    （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

    (1)操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。

    (2)图中①的离子方程式___________________________；④的化学反应方程式___________。

    (3)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

    B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

    C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    D. 由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:

    (1)Co基态原子核外电子排布式为____。元素Mn与O中，电负性较大的是___，基态原子核外未成对电子数较多的是____。

    (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。

    (3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____。

    (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

    汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

    【1】上述催化器中发生的反应属于

    A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.不属于四种基本反应

    【2】关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是

    A.CO作氧化剂B.CO发生氧化反应

    C.NO被氧化D.NO作还原剂

    【3】已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是

    A.该反应为放热反应

    B.该反应为吸热反应

    C.形成N≡N化学键需要吸收热量

    D.反应物的总能量小于生成物的总能量

    【4】下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是

    A.升高温度能减慢反应速率

    B.增大反应物浓度能减缓反应速率

    C.达到平衡时，CO能100%转化为CO2

    D.使用催化剂能加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F—

    B. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

    C. 由水电离出来的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

    D. 向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

    (1) 请补充空白并配平化学方程式。

    ____KClO3+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___

    (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)

    A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

    (3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。

    (4) ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H2O2的______倍。

    (5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

    取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。

    ①试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝________。

    ②该样品中CaO2的质量分数为________。（保留一位小数）

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