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已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-.在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
分析:还原性HSO-3>I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,继续加入KIO3,已知氧化性
IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,根据发生的反应,来判断各个点的产物.
解答:解:还原性HSO-3>I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,继续加入KIO3,已知氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,根据发生的反应,则:
A、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol,根据反应方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol,剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol,故A正确;
B、b点时加入的KIO3物质的量为1mol,和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应,即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,不会生成碘单质,还原产物为I-,故B正确;
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol,和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应,即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,b点到c点,IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,在C点时,KIO3与NaHSO3反应恰好生成I2,故C错误;
D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,发生反应:2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,生成I-为0.4mol,加入的KIO3为1.12mol时,先发生反应:2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3molNaHSO3消耗碘酸钾1mol,同时生成碘离子1mol,然后发生反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol,所以剩余的碘离子是0.4mol,故D正确.
故选C.
点评:本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度,考查时结合了图象增加了解题难度.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

已知与醛基()相连的碳原子上的氢原子称为aHaH具有一定的化学活泼性,可与甲醛发生下列反应:

当甲醛过量时,另一醛中的aH可继续发生上述反应直至aH消耗完。又知,无aH的醛在浓NaOH溶液存在下,可发生下列氧化—还原反应:

  当两种没有aH的醛发生氧化—还原反应时,还原性强的醛将另一无aH的醛还原为醇,其自身则被氧化为羧酸,随之又变为羧酸钠,甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

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1)制季戊四醇的基本有机原料是________________

2)制季戊四醇的化学方程式是________________

 

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  当两种没有aH的醛发生氧化—还原反应时,还原性强的醛将另一无aH的醛还原为醇,其自身则被氧化为羧酸,随之又变为羧酸钠,甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

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1)制季戊四醇的基本有机原料是________________

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当甲醛过量时,另一醛中的α-H可继续发生上述反应,直至α-H消耗完。又知无α-H的醛在浓NaOH溶液存在下,可发生下列氧化还原反应:

  (无α-H)        (无α-H)

当两种没有α-H的醛发生氧化还原反应时,还原性强的醛将另一无α-H的醛还原为醇,其自身则被氧化为羧酸,随之又变为羧酸钠,甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

季戊四醇是制高级涂料、工程塑料和炸药的重要有机原料,试选用中学化学学过的有机物来制备季戊四醇,已知季戊四醇的结构简式是

(1)制季戊四醇的基本有机原料是_____________________________________。

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2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______(填字母)。
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?

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?

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(1)制季戊四醇的基本有机原料是     。?

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