Question

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）

• A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
• C、常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等
• D、常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和热

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、向冰醋酸中加水H⁺的浓度先增大后减小；
B、HClO是弱电解质，电离吸热；
C、氢离子或氢氧根离子浓度相同对水的抑制的程度相同；
D、将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，氢氧根离子的浓度小于钠离子的浓度．

解答： 解：A、向冰醋酸中加水，开始时氢离子的物质的量变化大于体积变化，则H⁺的浓度增大，后来氢离子的物质的量变化小于体积变化，则氢离子浓度减小，故A错误；
B、HClO是弱电解质，电离吸热，所以含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、氢离子或氢氧根离子浓度相同对水的抑制的程度相同，常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液氢离子或氢氧根离子浓度相同，所以溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故C正确；
D、D、将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以氢氧根离子的浓度减小，则氢氧根离子的浓度的浓度小于钠离子的浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断，中和热的概念的理解等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．