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在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答: 解:由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液,为酸或碱溶液,
A.碱溶液中不能大量存在NH4+,故A不选;
B.酸或碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.碱溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+,酸溶液中NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不选;
D.酸溶液中H+、ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

E-K都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)E为一取代芳香烃,F中含有一个甲基,由F生成G的化学方程式是
 

(2)由F生成H的反应条件是
 

(3)在K的同分异构中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有
 
种,其中只有两种氢原子而且H原
子数之比为1:1的物质结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修3:物质结构与性质】
图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构.

回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
 
,写出基态Fe原子的价电子排布图
 

(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为
 
 
.在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键.(请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键)
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,其对应的晶胞分别如下图所示,其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
 
,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 

若Fe的原子半径为r,则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为
 
.(列式表示,不需化简)
与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有
 
(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验原理、操作的叙述,不正确的是(  )
A、除去乙酸乙酯中的乙酸,可以用饱和的碳酸钠溶液
B、配制溶液时,俯视刻度线来定容,会使得所配溶液浓度偏高
C、用托盘天平称取8.7克食盐
D、实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油,观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答:

(1)①中发生反应的化学方程式为
 

(2)②中的实验现象为
 
,此实验说明SO2
 
氧化物.
(3)③的品红溶液
 
,证明SO2
 

(4)④中的实验现象为
 
,此实验说明SO2
 
性.
(5)⑤中的实验现象为
 
,此实验说明SO2
 
性.
(6)⑥的作用是
 
,反应方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子,试按要求填空:
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有
 

(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有
 

(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有
 

(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如图装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气).
请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝,写出其中发生的置换反应的离子方程式:
 

(2)实验结论:氯气的氧化性比碘单质的
 
(填“强”或“弱”).
(3)装置②的作用是
 

(4)下列物质能替代NaOH溶液的是
 
(填字母).
a.浓硫酸  b.FeCl2溶液  c.饱和食盐水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是(  )
A、将该溶液加水稀释,
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值增大
B、加入少量KOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
B、改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
C、离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
D、Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色,可通过丁达尔效应区分二者

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