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    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）

    ①过滤      ②蒸发      ③溶解     ④向容量瓶转移液体．

        A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④


    考点：  物质的分离、提纯和除杂．

    专题：  化学实验常用仪器．

    分析：  玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．

    解答：  解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；

    ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

    ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；

    ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．

    其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，

    故选D．

    点评：  本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）

        A． 三者对应的氧化物均为酸性氧化物

        B． 三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

        C． 相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

        D． CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

    请回答：

    （1）写出相应物质的化学式：A  ，B 

    （2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②   反应③   （3）反应①的主要用途是   （回答一条即可）．

    （4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是  （填字母编号）．

    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验基本操作或说法正确的是  （填写序号）

    A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

    B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

    C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

    F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

    G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

    H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若   ，则整个装置气密性良好．装置E的作用是  ．装置F中为NaOH溶液．

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择  ．

    a．蒸馏水                      

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液           

    d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是   （填离子符号）．

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

    上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

    （5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是  ，写出有关离子方程式：    ﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）

        A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为   ，

    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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        A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

        C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

    ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

    请填空：

    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

    （2）Y是　，Z是　　，W是　　；

    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式　　．

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