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9.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法不正确的是(  )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2

分析 电解硫酸钠溶液时,阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2,所以实质上是电解H2O,同温同压下,转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2:1,同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,则甲是O2、乙是H2,所以a是阳极、b是阴极;
阳极附近有H+生成,所以产物丙是H2SO4,阴极附近有OH-生成,所以产物丁是NaOH,据此分析解答.

解答 解:电解硫酸钠溶液时,阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2,所以实质上是电解H2O,同温同压下,转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2:1,同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,则甲是O2、乙是H2,所以a是阳极、b是阴极;
阳极附近有H+生成,所以产物丙是H2SO4,阴极附近有OH-生成,所以产物丁是NaOH,
A.通过以上分析知,a是阳极,则a与电源正极相连,故A正确;
B.通过以上分析知,产物丙是硫酸,故B正确;
C.电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,所以离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过),故C正确;
D.a电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑,b电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故D错误;
故选D.

点评 本题考查电解原理,为高频考点,正确判断阴阳极是解本题关键,难点是电极反应式的书写,熟练掌握离子放电顺序,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.

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EAB
CD
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族.
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种)酸雨或光化学烟雾;
(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH<7(填“>“或“<”或“=”),若使所得溶液pH=7,则a>b(填“>“或“<”或“=”)
(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+.某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀),则产品中含有Fe2+

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19.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.Kw/c(H+)=1 mol•L-1的溶液中:Na+、SiO32-、I-、CO32-
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