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    3．不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．与H2化合时X单质比Y单质容易
    D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据非金属单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：A．非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X的非金属性大于Y，故A不选；
    B．元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明X的非金属性大于Y，故B不选；
    C．与氢气越容易反应，则该非金属元素的非金属性越强，与H2化合时X单质比Y单质容易，说明X的非金属性大于Y，故C不选；
    D．非金属性强弱与元素最外层电子数多少无关，如S元素非金属性N元素，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了非金属元素非金属性强弱的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意不能根据等电子多少判断非金属性强弱，要根据得电子难易程度判断，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象与结论不一致的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HA
    B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大
    D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知：
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
    写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
    （2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
    C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
    D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
    2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    （1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式．
    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
    ①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
    ②下列可说明反应到达图中c点的是BC；
    A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
    B．CO的浓度不再改变
    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
    D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g    		达平衡时所用的时间min
    Ⅰ参照实验2806.50×10-34.00×10-380t
    Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
    Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
    【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
    ②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ．请计算：
    （1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
    （2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．

    （1）用化学用语按要求填空
    X的化学式为：（NH4）2CO3，X中含有化学键类型为离子键、共价键；A的电子式：；G的化学式为HNO3．
    （2）写出反应①的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出反应②的离子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
    （4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为
    Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在①9.03×1023（或1.5NA）②1.5③1.5mol④3处的横线上填写适当的内容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列在指定条件下的各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
    B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
    C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-

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