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请根据反应 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,设计原电池,完成以下问题.负极:
Fe
Fe
,其电极反应式为:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

正极:
Cu;
Cu;
,其电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
电解质溶液:
CuSO4
CuSO4
,电池的离子反应式为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
分析:根据电极材料的活泼性判断电极的正负极,根据正负极上发生的氧化还原反应写出相应的电极反应式;
根据反应方程式判断电解质溶液及电池发生的离子反应.
解答:解:根据金属活动性顺序表知,铁比铜活泼,结合原电池原理知,铁作负极,铜作正极,负极上电极材料失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应;正极上,溶液中铜离子得电子生成铜单质,反应还原反应;根据反应方程式知,电解质溶液是硫酸铜,两个电极反应方程式相加得得电池反应方程式.
故答案为:Fe;Fe-2e-=Fe2+;Cu; Cu2++2e-=Cu;CuSO4;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
点评:原电池的设计思路:
1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极;
2、根据反应方程式确定电解质溶液;
3、形成闭合回路;
4、能自发进行氧化还原反应.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A
Na
Na
、B
Al
Al
、C
Fe
Fe
、F
FeCl2
FeCl2
、H
Fe(OH)3
Fe(OH)3
、乙
Cl2
Cl2

(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2

反应⑤
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl2+Cl2═2FeCl3

反应⑥
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?平顶山二模)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响.
实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验.

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).(数据处理)实验
(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示.
a.请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP)=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
,以及300s时p-CP的降解率.
80%
80%

b.实验①②表明温度升高,降解反应速率
增大
增大

c.实验③得出的结论是:pH=10时,
降解速率为零
降解速率为零

(3)可通过反应Fe3++SCN-  Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子.已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol?L-1,c(SCN-)=0.1mol?L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol?L-1.则此温度下该反应的平衡常数K=
170
170

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下进行的下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题.
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是
AlCl3
AlCl3
;B是
Al(OH)3
Al(OH)3
;C是
NaAlO2
NaAlO2
;D是
NaOH
NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是
)②>①>④>③
)②>①>④>③
(填写序号);②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L.
(5)E为CuSO4溶液,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分 别如下表所示:
化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3
请回答
(1)反应①是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式
 

(3)根据反应①与②可推导出K1,K2与K3之间的关系,则K3=
 
(用K1、K2表示).
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有
 
 (填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积       B.扩大反应容器的容积
C.升高温度               D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中C0的浓度
II.氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途.
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为
 

(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为
 

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓 度关系正确的是
 

A.c(Na+ )+c(H+ )=c(0H-)+c(Cl-
B.c(Na+ )=c(ClO- )+c(Cl-
C.c(Cl-)=c(ClO?)+c(HClO)
D.c(Na+)=2c(ClO- )+c(HClO)
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装84消毒液,则易发生电化学腐蚀,钢铁 制品表面生成红褐色沉淀,且84消毒液会失去杀菌消毒的功效.正极反应式为
 

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