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    19．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（　　）
    A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球
    C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

    分析 颗粒越小，表面积越大，反应速率越高，燃烧越充分，提高热能利用率．

    解答 解：A．发生吸热反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），不会使煤炭燃烧充分，故A错误；
    B．把煤炭做成大煤球，燃烧更不充分，故B错误；
    C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤，增大表面积，染煞较充分，故C错误；
    D．煤与空气的接触面积最大，燃烧最充分，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学能与热能的应用，促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列说法错误的是（　　）
    A．100℃下水的电离程度较大B．前者的C（H+）较后者小
    C．水的电离过程是一个放热过程D．温度越高，Kw越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
    A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
    Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
    冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （2）Na2S2O4的性质
    ①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H2 b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
    A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
    C．1.5 mol•L-1D．缺少数据，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
    （1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
    （2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K2FeO4晶体溶解．
    （3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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