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    反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

    A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
    C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

    C

    解析试题分析：利用化学反应速率公式v=c/t可得，v(NO) = v(NH3)=0.0010  mol·(L·s)-1=4/5 v(O2)="2/3" v(H2O)。
    考点：化学反应速率
    点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

    练习册系列答案
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    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在密闭容器中进行，3s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用水蒸气表示的平均反应速率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
    请回答下列问题：
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    （1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
     
    ．原因是
     
    ．（请用化学方程式解释之）
    （2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
    试写出N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ；
    （3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
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    据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在
     
    左右，该反应所使用的催化剂是
     
    ．
    温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
     

     
    ．
    （4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是
     
    ．
    （5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
     
    ．
    A．降低反应体系的压强              B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0
    C．研究开发使用效果更好的催化剂    D．升高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1B、v（NO）=0.002mol?L-1?min-1C、v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1D、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1

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