练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．若有1 mol NO3-发生氧化反应，则转移8 mol e-
    D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

    分析 NO3-具有强氧化性，且氧化性：NO3-＞Fe3+，则反应中铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，应有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol．

    解答 解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
    A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
    B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
    C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
    D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe3+的氧化性比HNO3弱，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA
    B．1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等物质的量浓度的下列溶液中，导电力最强的是（　　）
    A．氢氧化钠B．醋酸C．氨水D．酒精溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝是铝合金中的一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
    （4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．28 g氮气所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案