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    16．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（　　）
    A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色

    分析 碳酸钠溶液水解显碱性，加入过量盐酸生成氯化钠，且溶液在含过量的盐酸，结合指示剂的变色来解答．

    解答 解：碳酸钠溶液水解显碱性，加盐酸前，滴有石蕊试液的碳酸钠溶液为蓝色；
    加入过量盐酸生成氯化钠，且溶液在含过量的盐酸，则盐酸遇石蕊变红，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及指示剂的变色，为高频考点，把握发生的反应及溶液酸碱性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同系物
    B．教材中做石蜡油分解实验和石油蒸馏实验都会用到碎瓷片，其作用是相同的
    C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时所得产物有5种
    D．105℃，1.01×105Pa时，aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧，将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a+b-c）L（气体体积在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）当反应处于B状态时，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D．
    （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
    A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是拉伸注射器
    B．d点：v（正）＞v（逆）
    C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（填序号）
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．

    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如图1：
    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+．
    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图2：
    （3）反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或N2、CO2）作用．
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
    （4）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图3所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：

    下列说法正确的是（　　）
    窗口编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    H2（g）
    13800.100.600.060
    23800.20
    32300.100.0500.050
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需的时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行

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