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    已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu + Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是                                         （    ）

           A．NH4CuSO3中硫元素被氧化                B．该反应显示硫酸具有酸性

           C．刺激性气味的气体是氨气                   D．反应中硫酸作氧化剂

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
    ①提出假设：
    假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    ；
    假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    ．
    ②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
    b．检验NO
     
    -
    3
    的原理：Cu+2NO
     
    -
    3
    +4H+
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ③设计实验：
    a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
    b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
    c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
    d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
    ④实验结论：假设
    假设Ⅰ
    假设Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
    B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    ；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
    偏高
    偏高
    （填高、偏低或不变）；
    （3）步骤⑤的目的是
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    ；
    （4）步骤⑦的目的是
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    ．

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