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    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(  )
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C
    n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝ mol＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN溶液显红色。反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（   ）
    A．CB．FeC．AlD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。


    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：               
    （2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小       ＞        （填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式             ，该阳离子中存在的化学键有                   。
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因                ．
    （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                             。
    （7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是          。
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 
    c．m1一定大于m2
    d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(　　)
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物应用广泛。
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                           (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为              
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是重要的金属材料。
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
    (3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

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