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某微粒的结构示意图可表示为
(1)x表示
 
,y表示
 

(2)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x=
 

(3)当y=8时,若该微粒带有一个单位的负电荷,则该微粒的符号为
 

(4)当y=8时,该微粒氧化性甚弱,但得到电子还原性强,且这种原子有一个单电子,这种微粒符号是
 

(5)当y=8时,该微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是
 
考点:原子结构与元素的性质
专题:原子组成与结构专题
分析:(1)x表示质子数(或核电荷数),y表示最外层电子数;
(2)该微粒为中性原子,则质子数=核外电子数;
(3)若该微粒带有一个单位的负电荷,质子数=核外电子数-所带电荷数,据此确定;
(4)该微粒氧化性甚弱,但得到电子还原性强,说明原子外层电子比较少,为金属元素,这种原子有一个单电子,最外层电子数只能为1,带一个单位正电荷;
(5)该微粒具有还原性,且失去2个电子后变成原子,说明是阴离子,带2个单位负电荷,质子数=核外电子数-所带电荷数,据此确定.
解答: 解:(1)x表示质子数(或核电荷数),y表示最外层电子数,
故答案为:质子数(或核电荷数);最外层电子数;
(2)当y=8时,该微粒为中性原子,则质子数=核外电子数=2+8+8=18,故答案为:18;
(3)当y=8时,若该微粒带有一个单位的负电荷,质子数=核外电子数-所带电荷数=18-1=17,故该微粒为Cl-,故答案为:Cl-
(4)当y=8时,该微粒氧化性甚弱,但得到电子还原性强,说明原子外层电子比较少,为金属元素,这种原子有一个单电子,最外层电子数只能为1,带一个单位正电荷,故质子数=2+8+8+1=19,故为K+,故答案为:K+
(5)当y=8时,该微粒具有还原性,且失去2个电子后变成原子,说明是阴离子,带2个单位负电荷,质子数=核外电子数-所带电荷数=2+8+8-2=16,故为S2-,故答案为:S2-
点评:本题考查结构示意图、微粒中质子数与核外电子数、所带电荷的关系,侧重对基础知识巩固,比较基础.
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L苯中含有的分子数目为NA
B、25℃、101kPa时,20g SO3中含有的原子数目为NA
C、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D、16.8g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA

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下列实验操作中错误的是(  )
A、分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B、过滤时,玻璃棒与三层滤纸一侧接触
C、蒸发结晶时,应将溶液蒸干
D、称量时,称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

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下列反应中,是吸热反应的是(  )
A、铝片与稀硫酸反应
B、乙醇在空气中燃烧
C、盐酸与氢氧化钠溶液反应
D、Ba(OH)2?8H2O晶体与氯化铵晶体反应

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下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白.
(1)单质中氧化性最强的是
 
,还原性最强的是
 
,化学性质最不活泼的是
 

(2)最稳定的氢化物是
 

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
 

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现有一种铜和铁的混合物样品.为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录.有关数据记录如表:
加硫酸的序号 加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g
1 20.0 7.20
2 20.0 4.40
3 20.0 2.00
4 20.0 2.00
试计算:
(1)此样品中铁的质量分数为
 

(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 

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某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;
(3)过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
试判断:①肯定存在的物质有
 

②肯定不存在的物质有
 

③可能存在的物质有
 

④写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式:
 

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请回答下列问题:

(1)写出物质F的名称
 
,物质E的电子式
 

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:
①F和CO2
 

②D和E,
 
 
(填“是”或“不是”)可逆反应.

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下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D 填入适当的空格中.
(1)分离植物油和水
 

(2)除去粗盐中的泥沙
 

(3)与海水晒盐原理相似的是
 

(4)用四氯化碳碘水中提取碘
 

(5)分离CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物
 

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