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    2．现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
    ①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
    ②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
    ③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红；
    （3）步骤②中涉及的离子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
    （4）该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

    分析 （1）过滤装置是分离溶液和固体的实验方法，结合装置选择玻璃仪器；
    （2）Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物滴加过量盐酸充分反应后过滤，氧化铁溶于酸生成氯化铁，氧化铝溶于酸生成氯化铝，二氧化硅不溶于酸，铁元素为铁离子检验试剂是KSCN溶液结合铁离子变红色；
    （3）在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤，发生的反应为过量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，和铁离子反应生成氢氧化铁，和铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式；
    （4）洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g为氢氧化铁，结合铁元素守恒计算铁元素的质量分数．

    解答 解：（1）过滤装置是分离溶液和固体的实验方法，结合装置选择玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （2）Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物滴加过量盐酸充分反应后过滤，氧化铁溶于酸生成氯化铁，氧化铝溶于酸生成氯化铝，二氧化硅不溶于酸，铁元素为铁离子检验试剂是KSCN溶液结合铁离子变红色，步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+，检验它的存在是：取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红，
    故答案为：Fe3+；取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红；
    （3）在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤，发生的反应为：过量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，和铁离子反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，和铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，
    故答案为：H++OH-═H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
    （4）洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g为氢氧化铁，结合铁元素守恒计算铁元素的质量分数=$\frac{\frac{Bg}{160g/mol}×2×56g/mol}{Ag}$×100%=$\frac{70B}{A}%$，
    故答案为：$\frac{70B}{A}%$．

    点评 本题考查了物质的分离操作、离子方程式的书写、物质含量的计算等，题目侧重于考查学生分析解决问题的能力和计算能力，题目难度中等．

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    ①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
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    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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