有机物A是常见的有机物.现有如下反应关系已知:①醛可以发生如下反应:②B与乙酸酐()能发生取代反应生成阿司匹林() ③F为一种可降解高分子聚合物.(1)A生成D的化学方程式是 .(2)B分子中的含氧官能团是 .(3)G的结构简式是 .(4)E生成F的化学方程式是 .(5)H与C互为同分异构体.H分子中苯环上取代基与C相同.H的结构简式可能是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是

acd

（填字母编号）
a．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
b．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
II．已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料．X是中学阶段常见的有机化合物．F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．又知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题
（1）B中所含官能团的名称是

羧基

；④的反应类型是

消去反应

（2）写出E的结构简式

（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）

1，2，3，4-四溴丁烷

（4）写出反应⑥的化学方程式

HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH

浓硫酸

△

C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O

HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH

浓硫酸

△

C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为。

（3）下列叙述正确的是。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。

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科目：高中化学 来源：09～10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。
（3）下列叙述正确的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键
D．BA₄为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

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科目：高中化学 来源：09-10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为。

（3）下列叙述正确的是。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为。

（3）下列叙述正确的是。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。

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