【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是
A. 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C. 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
D. △H＞0，m+n＞c
【答案】C
【解析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0；A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，为保持压强不变体积增大，为等效平衡，最后达到相同平衡状态，Z的含量不变，A错误；B．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，B错误；C. 由C知，△H＜0 m+n＞c，温度不变，增大压强，体积减小，平衡正向移动，达新平衡时，体积改变其主要作用．所以A的浓度比原平衡增大，C正确；D．正反应是放热的，则△H＜0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，D错误；答案选C。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是
A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol
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【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。
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【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
（2）下列说法不正确的是____________ (填序号）。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
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【题目】已知某蛋白质由三条肽链构成，其结构示意图如下，其中“—S—S—”为由两个“一SH”构成的二硫键，其作用是连接两相邻肽链。若该蛋白质分子共由A个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时减少的相对分子质量为:
A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4
C. 18m（A－3） D. 18（A－2）
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【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋B
aC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( )
A. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol B. B的转化率为50%
C. A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 D. a值为2
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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