A. | 过氧化钠 | B. | 漂白液 | C. | 水玻璃 | D. | 绿矾 |
分析 发生的反应中,若存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答.
解答 解:A.过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应,O元素的化合价变化,反应为氧化还原反应,故A不选;
B.漂白液的主要成分为次氯酸钠,可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,易分解生成盐酸和氧气,Cl和O元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.水玻璃的主要成分为硅酸钠,易与空气中二氧化碳反应生成硅酸,不是氧化还原反应,故C选;
D.绿矾含有亚铁,具有还原性,易被氧化,为氧化还原反应,故D不选.
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高考中的经典题型,侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查,注意从元素化合价的角度分析并解答该题,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用蒸发皿进行加热蒸发时,不需要垫加石棉网即可直接进行加热 | |
B. | 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体发生局部过热而暴沸 | |
C. | 蒸馏时,冷凝水应从冷凝管上口进,下口出 | |
D. | 分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 3:1 |
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A. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
B. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
C. | 0.1 mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) | |
D. | 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
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A. | 氧元素的质量比为1:1 | B. | 分子数之比为5:4 | ||
C. | 密度之比为5:4 | D. | 物质的量之比为1:1 |
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A. | 标准状况下,22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA | |
B. | 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 | |
C. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA | |
D. | 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA |
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A. | 负极反应式为2H++2e-═H2↑ | B. | 阳极反应式为Ag++e-═Ag | ||
C. | H+向碳棒方向移动 | D. | 电解开始时阳极产生黄绿色气体 |
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