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    常温下，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＜8.0
    D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
    B．酚酞的变色范围是pH：8.0～10.0；
    C．根据PH=-lgC（H+）以及常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
    D．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH；
    解答： 解：A．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A正确；
    B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
    C．PH=-lgC（H+），1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即1.0×10-8mol/L盐酸的pH＜8.0，故C正确；
    D．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是C，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出NH3的电子式：
     
    ．       
    （2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：
     
    ．
    （3）写出基态 Mg2+的电子排布图：
     
    ．   
    （4）写出Zn原子的价电子排布式：
     
    ．
    （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为
     
    ．
    （6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    （2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    原因是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
    B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动
    C、乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸
    D、实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A、乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    B、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种
    C、某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
    D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水HA）平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0．
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．
    （5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是
     
    ．

    （6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
    A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
    B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．在恰好完全反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变                             
    B．混合气体密度不变
    C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O           
    D．H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    B、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
    C、可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
    D、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

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