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11.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)1mol Cu与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+33.9kJ•mol-1

分析 热化学方程式中应注明物质的状态,且物质的量与热量成正比,放热反应的焓变为负,吸热反应的焓变为正,以此来解答.

解答 解:(1)1mol Cu与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量,则热化学方程式为Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
故答案为:Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,n(NO2)=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,则生成1molNO2需要吸收热量为16.95kJ×2=33.9kJ,则热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+33.9kJ•mol-1
故答案为:N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+33.9kJ•mol-1

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、物质的量与热量关系、焓变正负为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意热化学方程式的书写方法,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是(  )
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3⑥Al   ⑦Al(OH)3
A.①②④B.②③⑤⑦C.②③⑥D.③④⑤⑥⑦

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2.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现
B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$;         
(2)该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$;
(3)该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$;   
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(5)该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{N{\;}_{A}}$.
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6.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(  )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-,所以NH4Cl是盐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.氢气、铝、铁都是重要的还原剂.已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是(  )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2 (g)+Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)△H2
2Fe (s)+$\frac{3}{2}$O2 (g)=Fe2O3 (s)△H3
2Al (s)+$\frac{3}{2}$O2 (g)=Al2O3 (s)△H4
2Al (s)+Fe2O3 (s)=Al2O3 (s)+2Fe (s)△H5
A.△H1<0△H3>0B.△H5<0△H4<△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)2molCO(NH22(尿素)中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等.
(2)8.8gCO2中含4.4mole-
(3)质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为5:5:4;氧原子个数之比为10:5:4.
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(5)某气体氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448ml,则R的摩尔质量为32g/mol.
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