分析 热化学方程式中应注明物质的状态,且物质的量与热量成正比,放热反应的焓变为负,吸热反应的焓变为正,以此来解答.
解答 解:(1)1mol Cu与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量,则热化学方程式为Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1,
故答案为:Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1;
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,n(NO2)=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,则生成1molNO2需要吸收热量为16.95kJ×2=33.9kJ,则热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+33.9kJ•mol-1,
故答案为:N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+33.9kJ•mol-1.
点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、物质的量与热量关系、焓变正负为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意热化学方程式的书写方法,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②③⑤⑦ | C. | ②③⑥ | D. | ③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现 | |
B. | 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 | |
C. | 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 | |
D. | 明矾作为净水剂,可以除去废水中的铜离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 | |
B. | 化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 | |
C. | 化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 | |
D. | NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-,所以NH4Cl是盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H1<0△H3>0 | B. | △H5<0△H4<△H3 | C. | △H1=△H2+△H3 | D. | △H3=△H4+△H5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应后剩余固体为碳酸钠 | B. | 排出气体为CO2和水蒸气 | ||
C. | NaOH的质量为13.6g | D. | NaHCO3的质量为18g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碘易升华是因为分子间的共价键较弱 | |
B. | 构成单质分子的微粒一定含有化学键 | |
C. | 离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键 | |
D. | 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
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