Question

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是

 

．（选填编号）
a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO₂中钠离子核外有

 

种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是

 

（填化合物化学式），试解释原因

 

．
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是

 

L．
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的

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3

时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N₂O．请写出生成N₂O的反应方程式：

 

．解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

原因：

 

．
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是

 

．（选填编号）

Answer 1

考点：亚硝酸盐

专题：氮族元素

分析：（1）依据亚硝酸钠具有氧化性使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力分析；
（2）钠离子10个电子分别占据3个不同的电子轨道；具有相同核外电子排布的微粒半径遵循“径小序大”的规律；
（3）离子晶体的沸点高于分子晶体；
（4）1molHI被氧化失去1mol电子，1molNaNO₂被还原为NO，得到1mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律计算解答；
（5）依据PV=nRT，可知当V、T不变时，压强之比等于物质的量之比，结合原子个数守恒写出化学方程式，据此解答；
（6）NaNO₂转化具有强的氧化性，要想转化为氮气，应加入还原性的物质，结合所给出物质的性质解答．

解答：解：（1）亚硝酸钠具有氧化性使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，说明美蓝具有还原性，能够使三价铁离子还原为二价铁离子，故选C；
（2）钠离子10个电子分别占据3个不同的电子轨道，所以有3种不同能级的电子；N^3-、O^2-、Na⁺，三种离子具有相同的核外电子排布，原子序数依次增大，依据具有相同核外电子排布的微粒半径遵循“径小序大”的规律，所以离子半径依次减小，
故答案为：r（N^3-）＞r （O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH₃、H₂O，期中NaH为离子晶体，NH₃、H₂O为分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，所以沸点最高的是
NaH，
故答案为：NaH；NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体；
（4）1molHI被氧化失去1mol电子，1molNaNO₂被还原为1molNO，得到1mol电子，当有0.75mol HI被氧化时，则有0.75mol的NaNO₂得到0.75mol电子被还原为NO，所以生成的NO的物质的量为0.75mol，标况下的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8；
（5）NO收集到一个恒温的固定容积的密闭容器中发生反应，压强变为原来的

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3

，可知反应前后气体的物质的量之比为3：2，依据原子个数守恒可知该反应为：
3NO→N₂O十NO₂；因为存在2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又双聚成N₂O₄，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×10⁷Pa的

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；
故答案为：3NO→N₂O十NO₂；由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又双聚成N₂O₄，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×10⁷Pa的

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3

；
（6）NaNO₂是一种有毒物质，使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，则NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；、③HNO₃、④浓H₂SO₄具有强的氧化性，①NaCl中L氯的非金属性强强于N，所以NaCl不能与NaNO₂发生反应，故只能加NH₄Cl作还原剂，
故答案为：②．

点评：本题考查了氮及其化合物的结构和性质，题目综合性强，难度中等，解答有关氮的化合物的计算题时，注意氧化还原反应中得失电子守恒规律，原子个数守恒规律的应用．