练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有卤元素
    B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制银氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去证明结构中存在碳碳双键
    C淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
    D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验卤离子；
    B．C=C、-CHO均能被KMnO4氧化；
    C．应在碱性条件下反应；
    D．醋酸易挥发．

    解答 解：A．卤代烃中加入NaOH溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故A错误；
    B．C=C、-CHO均能被KMnO4氧化，应排除-CHO的干扰，再滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键，故B错误；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
    D．醋酸易挥发，能与苯酚钠反应，应先除去，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、有机物的结构与性质及酸性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：
    （1）该厂生产后废液中所含金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    （2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
    （3）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
    （4）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-数为0.1NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为3NA
    D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    已知：1、有机物的性质主要由官能团决定．
    2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
    （1）G中含氧官能团的名称是羧基和羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
    （2）B-C的化学方程式是+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （3）反应2的反应类型为加成反应．
    （4）下列说法正确的是b．
    a．1molG 能与足量Na反应放出22.4LH2
    b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
    c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
    d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快．
    （2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
    （3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）
    ①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

    （1）A中不含氧的官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
    （3）E可在一定条件下通过缩聚反应（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：（一种即可）．
    （4）反应⑥的化学方程式为．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    （5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
    （6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案