Question

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）

A．铜电极上的反应为Cu-2e^-?Cu²⁺

B．锌电极上的反应为2H⁺+2e^-?H₂↑

C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

Answer 1

分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答：解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误；
B．该装置中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B错误；
C．锌易失电子而作负极，则铜作正极，故C正确；
D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．