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    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CN FNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是
     
         
    （2）Mg和Al原子半径较小的是
     

    （3）Ne原子结构示意图为
     
          
    （4）能与冷水剧烈反应的金属单质是
     

    （5）H2S和HCl中，热稳定性较强的是
     

    （6）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为
     

    （7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （9）Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    （2）同周期自左而右原子半径减小；
    （3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    （4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠；
    （5）非金属性越强氢化物越稳定；
    （6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子；
    （7）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （8）同周期自左而右原子半径减小；
    （9）氢气与氯气反应生成氯化氢．
    解答： 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na元素金属性最强，故答案为：Na；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故答案为：Al；
    （3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，故答案为：Na；
    （5）非金属性S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；
    （6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
    （7）同周期自左而右非金属性最强，故Cl元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
    （8）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由小到大顺序为：F＜N＜C?，故答案为：F＜N＜C；
    （9）氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HC1，故答案为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HC1．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
    B、向NH4Al（SO4）2溶于中滴入Ba（OH）2溶液恰使沉淀完全：NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
    C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空
    ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦
    4⑧⑨⑩
    （1）写出①、④、⑨、⑩的元素名称和元素符号
    ①
     
    ；④
     
    ；⑨
     
    ；⑩
     
    ；
    （2）写出②、⑧元素的原子结构示意图②
     
    ；⑧
     
    ；
    （3）写出③的氢化物的电子式
     
    ；⑧和⑩形成的化合物的电子式
     
    ；
    （4）写出②的单质的结构式
     
    ；
    （5）①、②、③元素中原子半径最大的元素是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；⑤、⑥、⑧元素中金属性最强的是
     
    ；⑦、⑩中原子得电子能力强的是
     
    ；
    （6）①、②的氢化物中稳定的是
     
    ；⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是
     
    ．（以上均填写元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
     
    ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
     
    、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应
    “答案”的空格中．
    实验操作答案实验现象
    ①让一束光线通过Fe（OH）3胶体A、呈蓝色
    B、生成白色胶状沉淀
    C、呈现光亮“通路”
    D、产生红褐色沉淀
    ②向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
    ③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
    ④向土豆片上滴加碘水
    （2）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
    ①提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
    ②设计实验：
    ⅰ、利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；
    ⅱ、为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是
     
    （填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），检验CO2生成的化学方程式：
     
    ．
    ③现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有
     
    沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3
     
     NaHCO3（填“＞”或“＜”）．
    ④某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为
     
     L （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒
     
    、
     
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上掭有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉，蔗糖，淀粉，亚硝酸钠，其中富含蛋白质的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ，淀粉在人体内最终的水解产物是
     
    ，蔗糖的化学式是
     
    ．
    ②天然油脂水解后的共同产物是
     

    ③市场上销售的香肠，盐水鸭，榨菜，豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢
     
    而变质．
    ④黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍，已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境中交稳定，根据上述内容，你认为食用黄瓜合理的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

    列问题：
    （l）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
     
    ；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程
     
    ．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）．
    （3）⑤和⑨形成化合物的化学键为
     
    ．
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
     
    （填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
    A、R原子的电子层数比N的电子层数多1
    B、RO3-中R的化合价与NO3-中N化合价不等
    C、RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
    D、R与N为同族元素

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