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    17．将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最后所得到的气体通入足量的水中，最后得到的气体及其体积（常温常压下）为（　　）
    A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

    分析 通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO和HNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为O2、NO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，以此解答该题．

    解答 解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，
    再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，
    从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，
    气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，
    故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2．
    因原气体体积为3L，则剩余0.25LO2，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．放电时正极反应为：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
    C．放电时正极附近溶液的碱性增强
    D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于长式元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．共有18个纵列，16个族
    B．位于金属区和非金属区交界处的金属元素的族序数等于周期序数
    C．过渡元素全是金属元素
    D．第ⅢA族位于第3纵列

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
    B．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    C．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
    某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③
    B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
    D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
    C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）按系统命名法命名．
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    （2）写出下列各种有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下表是五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/mm0.1600.0890.1430.1020.074
    化合价+2+2+3+6，-2-2
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    B．Q、T两元素间可形成两性化合物
    C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
    D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

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