下列除去杂质的操作方法正确的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过足量灼热的氧化铜
D.硝酸中溶有少量NO2:可向硝酸中加入少量水,使NO2与水反应生成硝酸
科目:高中化学 来源:2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
⑴ 取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A、SO42-、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─
C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─
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科目:高中化学 来源:2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
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科目:高中化学 来源:2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。
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科目:高中化学 来源:2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷(解析版) 题型:选择题
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐 环己醇 DCHP
下列说法正确的是
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D.1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
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科目:高中化学 来源:2016届湖南师范大学附属中学高三上月考(四)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机物的叙述不正确的是
A.C4H8O2的酯有4种结构
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
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科目:高中化学 来源:2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷(解析版) 题型:填空题
研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为 。利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1;
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1;
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。(3)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
①该酸雨中肯定存在的离子有_______;肯定不存在的离子有______,说明其不存在的理由:_____。
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:____________。
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2 、 NO2+SO2=SO3 + NO,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用:____________。
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